摘要：15．根据表中提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO Ki = 3×10-8 H2CO3 Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 A．c(HCO3- )＞c(ClO-)＞c(OH-) B．c(ClO-)＞c(HCO3- )＞c(H+) C．c+c(ClO-) = c(HCO3- )+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3- )+c(ClO-)+c(OH-)
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（2010?普陀区二模）
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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3
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| 化学式 | 电离常数 （25℃） |
| HCN | 4.9×l0-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3） |
| B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b |
| C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3 |
| 化学式 | 电离常数 （25℃） |
| HCN | 4.9×l0-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
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