摘要：90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g.
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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 ．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为 ．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 ．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 ．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 ．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ．
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用 进行分离（填选项字母）．
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水． 查看习题详情和答案>>
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
| 主要成分 | Cu | Ag | Au | Se | Te |
| 百分含量/% | 23.4 | 12.1 | 0.9 | 6.7 | 3.1 |
| 固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||||||||||
| H2SO4浓度/mol?L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |||||||||
| Cu | Ag | Au | Se | Te | Cu | Ag | Au | Se | Te | |||
| 4 | 95.1 | 4.67 | ＜0.2 | 0.83 | 8.93 | 30 | 87.1 | 4.58 | ＜0.2 | 0.08 | 6.83 | |
| 3 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | 40 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | |
| 2 | 78.1 | 2.65 | ＜0.2 | 0.05 | 2.85 | 50 | 96.1 | 5.90 | ＜0.2 | 0.64 | 8.73 | |
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
（3）步骤Ⅲ的操作方法为
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水． 查看习题详情和答案>>
（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
≥
≥
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
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（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
cd
cd
（填编号）．a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
1：5
1：5
．写出本小题的计算过程：设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
=0.09
2x+y+3z=
×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
=0.09
2x+y+3z=
×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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