摘要：12．答案:(1)3 mo/L的稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液. (2)通入CO2一段时间.关闭弹簧夹.将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内. (3)Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. (4)将NO2转化为NO, 3NO2+H2O = 2HNO+NO. (5)装置③中液面上方的气体仍为无色.装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色. (6)a c d. [解析]本题主要考查HNO3的性质.化学基本实验设计和评价能力. 先根据装置特点和实验目的来分析装置中各盛放什么物质:装置④盛放浓HNO3以验证HNO3氧化NO成NO2.NO2由装置⑥来吸收,装置③应盛放稀硝酸以验证稀HNO3不能氧化NO.NO不能被NaOH吸收.所以由装置⑤来收集.②应是水.以使NO2变为NO. (2)由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰.所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气.之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内.以防止反应产生的NO气体逸出. (5)NO被氧化后生成红棕色的NO2.所以可从气体是否变为红棕色来证明浓.稀HNO3是否氧化了NO. (6)方法一:将溶解的NO2赶走再观察颜色是否变化,方法二:配制一饱和Cu(NO3)2溶液与该溶液比较颜色,方法三:在饱和的纯Cu(NO3)2溶液中通入NO2气体.观察颜色是否变化,方法四:稀释该溶液.但该法使Cu(NO3)2稀释的同时也与NO2反应.所以没有可比性.
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甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线．
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（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
20
20
mL；所选用容量瓶的规格为100
100
mL．（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
使溶质完全转移到容量瓶中
使溶质完全转移到容量瓶中
．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下
1-2cm
1-2cm
时，改用胶头滴管
胶头滴管
加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
D
D
（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
B
B
．A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线．
如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是（ ）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 ．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ．
③定容的正确操作是 ．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）
①烧杯、玻璃棒没洗涤：
②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水： ．
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（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
③定容的正确操作是
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）
①烧杯、玻璃棒没洗涤：
②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③定容的正确操作是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
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（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有
玻璃棒、胶头滴管、量筒
玻璃棒、胶头滴管、量筒
；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
；③定容的正确操作是
加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
．（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸
（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有
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25ml
25ml
．（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
璃棒
璃棒
、胶头滴管
胶头滴管
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①③⑥⑤④⑦⑧②
①③⑥⑤④⑦⑧②
．①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①④
①④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
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29.2
29.2
克，生成氯气在标况下的体积8.96
8.96
L．