题目内容
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸
（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有
25ml
25ml
．（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
璃棒
璃棒
、胶头滴管
胶头滴管
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①③⑥⑤④⑦⑧②
①③⑥⑤④⑦⑧②
．①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①④
①④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
| ||
29.2
29.2
克，生成氯气在标况下的体积8.96
8.96
L．分析：先根据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算；
（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）因最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（3）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；
（4）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）先根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O求出参加反应的盐酸和生成氯气，再根据参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢之间的关系式计算；
| 1000ρw |
| M |
（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）因最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（3）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；
（4）根据c=
| n |
| V |
（5）先根据MnO2+4HCl（浓）
| ||
解答：解：浓盐酸的物质的量浓度c=
=
=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，
故答案为：25ml；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：璃棒，胶头滴管；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
分析可知所以配制溶液的浓度偏低，故①正确；
②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=
分析可知所以无影响，故②错误；
③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=
分析可知配制溶液的浓度偏高，故③错误；
④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=
分析可知配制溶液的浓度偏低，故④正确；
故选：①④；
（5）34.8gMnO2的物质的量
=0.4mol，
MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.4mol 1.6mol 0.4mol
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：29.2；2；
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.20g/L×36.5% |
| 36.5g/mol |
故答案为：25ml；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：璃棒，胶头滴管；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
| n |
| V |
②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=
| n |
| V |
③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=
| n |
| V |
④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=
| n |
| V |
故选：①④；
（5）34.8gMnO2的物质的量
| 34.8g |
| 87g/mol |
MnO2 +4HCl（浓）
| ||
1 4 1
0.4mol 1.6mol 0.4mol
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：29.2；2；
点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制和化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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