题目内容

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。

 

B

 

练习册系列答案
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如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是
F
F
（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
Ar
Ar
（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
14C
14C
．
（2）元素①的原子结构示意图为
；元素①的最高价氧化物结构式为：
O=C=O
O=C=O
，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
．
（3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
浅黄绿色
浅黄绿色
色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．
（7）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是
HF
HF
（填化学式）
如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是
金刚石
金刚石
，密度最小的金属是
锂
锂
；通常状况呈液态的非金属单质是
溴
溴
，地壳中含量最多的金属元素是
铝
铝
．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是
Na
Na
；元素的气态氢化物最稳定的是
HF
HF
；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
HClO4
HClO4
；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
NaH
NaH
，并用电子式表示其形成过程：
．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
；空气中含量最高的物质的结构式为
N≡N
N≡N
；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
，该化合物中的化学键类型是
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
．
如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
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回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化学键为
 
，工业上用于冶炼M的化学方程式为
 
．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
 
，反应中
 
作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B2A
 
2-
8
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
 
，依据是
 
．
如图是元素周期表的一部分
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（1）上述元素中，属于s区元素的是
 
（填元素符号）
（2）元素④气态氢化物的中心原子有
 
对孤对电子，其VSEPR模型为
 
；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
 
；
（3）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式
 
，指出它在周期表中的位置
 
．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式
 
；
（4）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
 
；
（5）元素①可以与元素⑥形成化合物，试写出它的电子式
 
；
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
精英家教网如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
A、X元素最多可形成六种氧化物B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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