摘要：18．答案: HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)或. (4)a b. (5)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O34Al+3O2↑ 溶液的pH等于7. [解析](3)四种元素分别为H.O.Na和Cl.含离子键必有Na+.含极性共价键则应有两种非金属组成.(4)符合题意的物质应是H2O2.它在MnO2.FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应.(5)⑥为Al.则有:Z[Al(OH)3]N(Al2O3)→Al,“M是仅含非金属的盐 .应为铵盐.即X+Y→Z[Al(OH)3]+M(NH4+ 盐).据复分解反应规律知“X和Y 为“Al3+(盐)+碱(NH3·H2O) .但X.Y谁为NH3·H2O.还须通过下面的题给条件来确定:“为使M(NH4+ 盐)溶液中NH4+ .酸根离子的浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 .这说明Y为NH3·H2O(NH4+ 盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性).X的酸根为-1价.即X为AlCl3或Al(NO3)3.铵盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性的原理是:据电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).若c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).即中性.
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已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子的核内无中子；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍且B、C、D同周期并相邻；D与G同主族；E、F、G同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两之间都可以相互反应生成盐和水．请回答下列问题：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是
；F元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为
（3）D与A按1：1原子个数比组成的化合物的电子式为
；D与E按1：1原子个数比组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为
（4）由D、F、G组成的一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是
（5）工业上常用A、C元素组成的一种常见气态化合物经过三步反应来制取硝酸，则第一步反应的化学方程式为
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（1）D的简单阴离子的结构示意图是
第3周期第ⅢA
第3周期第ⅢA
．（2）D、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为
O 2-＞Na+＞Al 3+
O 2-＞Na+＞Al 3+
（用离子符号表示）；证明B、G非金属性强弱的实验方法和现象是向Na2CO3溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体
．（3）D与A按1：1原子个数比组成的化合物的电子式为
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
．（4）由D、F、G组成的一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是
Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀
Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀
（用离子方程式及必要的文字说明）．（5）工业上常用A、C元素组成的一种常见气态化合物经过三步反应来制取硝酸，则第一步反应的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；将G元素的一种常见气态氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式为
| ||
| △ |
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
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