2 mol 0.4 mol 所以n=2即ECl2中E显+2价.从ECl2的熔点.沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体.A.B选项正确,C项中E元素呈多种价态时.它的氧化物——青夏教育精英家教网——

摘要：2 mol 0.4 mol 所以n=2即ECl2中E显+2价.从ECl2的熔点.沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体.A.B选项正确,C项中E元素呈多种价态时.它的氧化物可以是EO2,D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子.

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常温下，下列数据中比值为2：1的是（　　）

A、0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0．lmol/L的盐酸溶液中的c（H⁺）之比

B、pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比

D、pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比

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下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃?H₂O．c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

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下列推断或表述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．向2.0mL浓度均为0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

D．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

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三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO₃和HF．下列说法正确的是（　　）

A、NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

B、该反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

D、若该反应生成0.2 mol HNO₃，则共转移0.2 mol e^-

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在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO₂为0.4mol?L^-1，O₂为0.2 mol?L^-1

B．SO₂为0.15 mol?L^-1

C．SO₂，SO₃均为0.25 mol?L^-1

D．SO₃为0.4 mol?L^-1

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