网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_59455[举报]
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流记录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S
| ||
材料二、探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；
的作用是
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
| ||
| ||
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：
Cu（OH）2+2H+Cu（OH）2+2H+你的猜想是：
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为
（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。
A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是 。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 色气体产生。该反应的离子方程式为 。
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是 。
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是 。（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因 。
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________ ____________。
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个 。
查看习题详情和答案>>
（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。
A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是 。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 色气体产生。该反应的离子方程式为 。
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是 。
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
|
组 |
m（Cu）/g |
硝酸（过量） |
溶液颜色 |
|
A |
1 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
|
1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
|
|
B |
0.5 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
|
1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
|
|
C |
2 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
|
1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是 。（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因 。
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________ ____________。
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个 。
查看习题详情和答案>>
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后______．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是______．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有______色气体产生．该反应的离子方程式为______．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是______．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）______，原因是______．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因______．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理______．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个______． 查看习题详情和答案>>
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 ．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是 ．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 色气体产生．该反应的离子方程式为 ．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是 ．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”） ，原因是 ．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因 ．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理 ．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个 ．
查看习题详情和答案>>