摘要： (1)N2H4+H2ONH2NH3+(N2H5+)+OH- (NH2NH3++ H2ONH3NH32++OH- ) (2)N2H4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O (3)N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.23 kJ·mol-1
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通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式： ．
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为 ．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极方程式 ；
②写出生成H2O2的反应的化学方程式： ．
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
①请根据实验I的曲线，计算降解反应
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）= mol?L-1?s-1．
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因： ．
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ．
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（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极方程式
②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
| 实验 编号 |
T/K | pH | c/10-3mol?L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | |||
| Ⅰ | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| Ⅱ | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| Ⅲ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍．请填写下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式为
（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
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（1）偏二甲肼的分子式为
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有
6
6
种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为 ．
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（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
该分子是
（2）A的结构式为
该分子中的中心原子的杂化类型是
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
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（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为
sp2
sp2
．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有2
2
mol．（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
abc
abc
（填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．