题目内容
近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
该分子是
（2）A的结构式为
该分子中的中心原子的杂化类型是
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为
sp2
sp2
．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有2
2
mol．（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
abc
abc
（填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．分析：（1）分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（2）根据氮和氢的原子个数比确定结构式；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断；两种无毒又不污染环境的物质为氮气和水；
（3）根据硫酸铵中存在化学键解题．
（2）根据氮和氢的原子个数比确定结构式；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断；两种无毒又不污染环境的物质为氮气和水；
（3）根据硫酸铵中存在化学键解题．
解答：解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：；极性；
（2）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为
=4，1个化合物中的氮原子数目为
=2，所以化合物的分子式为N2H4，结构式：；N2H4分子中氮原子形成2个N-H，1个N═N双键，N原子杂化轨道数为（2+1）=3，N原子采取sp2杂化方式；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1molN2，则形成的π键有2mol，
故答案为：；sp2；N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；2；
（3）硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键，故B中存在离子键、共价键、配位键，故答案为：abc；
，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：；极性；（2）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为
| 32×12.5% |
| 1 |
| 32×87.5% |
| 14 |
；N2H4分子中氮原子形成2个N-H，1个N═N双键，N原子杂化轨道数为（2+1）=3，N原子采取sp2杂化方式；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1molN2，则形成的π键有2mol，故答案为：
；sp2；N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；2；（3）硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键，故B中存在离子键、共价键、配位键，故答案为：abc；
点评：本题考查极性分子和非极性分子的判断、分子式的确定、杂化方式的判断等，难度较大，注意以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
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