Question

 [s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是          （    ）

    A．x＝0．4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

    B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

    C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

    D．x＝1．5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

 

 

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 [s1]7．

Answer 1

【答案】

 [s1] 解析：选B。由于Fe^2＋的还原性强于Br^－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl₂先氧化Fe^2＋，然后再氧化Br^－。2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，2FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋2Br₂。当x/a≤0．5时，Cl₂仅氧化Fe^2＋，故A项正确。当x/a≥1．5时，Fe^2＋和Br^－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x＝0．5a时，Cl₂刚好把Fe^2＋全部氧化，而当x＝0．6a时，显然Cl₂还要氧化Br^－，而选项中没有表示Cl₂氧化Fe^2＋的过程，故错。

 

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 [s1]7．