摘要：10．答案:B [解析]根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比.即＝.由于＞1.所以M,由于它们的质量相等.所以甲的物质的量比乙的物质的量少.甲的分子数比乙少,由于它们的外界条件相同.所以它们的摩尔体积相同.
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已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2。试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式________，________。
现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如右图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。
[答案] [提示内容] 此现象表明瓶内的气压变小，气体被消耗。 [详解内容] B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3
A.Na2O
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本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
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Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 编号 | 实验目的 | 锌粒 | 温度 | c（H2SO4） | 需测量的数据 |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
| Ⅱ | 探究温度对反应速率的影响 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
| Ⅲ | 探究浓度对反应速率的影响 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
．（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
C
C
．（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B
．（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
D
D
（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
D
D
．漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ）
| A、Ca（ClO）2不稳定、易分解 | B、CaCl2易潮解 | C、Ca（ClO）2易和O2反应 | D、Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解 |