摘要:盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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30、金属材料在生活、生产中应用十分广泛.

(1)图甲是金属的一个应用实例,利用了金属的
导热
性.
(2)图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是
比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度

(3)2007年12月,南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水.图丙是古船上的一些文物图片.
Ⅰ.图丙中出土文物不属于合金的是
C

Ⅱ.考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体,闻起来有一股酒香味.
①小明从微粒性质的角度分析,能闻到酒香味,说明
分子在不断地运动

②为证明这种液体是酒,有人提出下面三种方法,你认为较科学的是
B
(填序号).
A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ.【请你分析】:为什么出土的青铜器保存较好,而铁器却锈蚀严重?
铁比铜活泼,更易被腐蚀

(4)已知某合金粉末的成份除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某化学兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.下面请你和他们一起探究:
【查阅资料】:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】:猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
.(填名称)
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁和铜.
【实验探究】:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实验现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30%氢氧化钠溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10%盐酸
,充分反应
滤渣又部分溶解也有气体放出. 合金中一定含有
铁、铜
【探究结论】:猜想3成立.
【拓展探究】:某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能够达到实验目的的有
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A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中;B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;D.将Fe分别加入到Al2(SO43、CuSO4溶液.
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