摘要：( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4-( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O
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（1）配平□H2O2+□Cr2(SO4)3+□ 
——□K2SO4+□K2CrO4+□H2O。
——□K2SO4+□K2CrO4+□H2O。（2）配平□KMnO4+□H2SO4+□H2C2O4——□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O。
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（1）配平以下氧化还原反应方程式：
H
当KMnO4消耗0. 05 mol时，产生的CO2的体积为_________（标准状况）。
（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当
草酸晶体的组成可表示为：
H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取
wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取
25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L KMnO4溶液滴定．请回答下列问题：
(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和________．
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是________．
(3)滴定中，目光应注视________，判断滴定结束的标准是________．读数时，目光应与凹液面的最________(填“上”、“下”)端水平．
(4)．滴定时，所发生的反应为：已知H2C2O4碳元素化合价为＋3，配平化学反应方程式
( )KMnO4＋( )H2C2O4＋( )H2SO4＝( )K2SO4＋( )CO2↑＋( )MnSO4＋( )H2O
(5)假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为________mol·L－1．
已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入
KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。
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（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。