无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量          mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。
①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量         mol。
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

⑴人体健康与食品、药物等关系密切。

①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名             。

A．阿司匹林       B．盘尼西林       C．麻黄碱

②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要：

  A．静脉滴注NaHCO₃溶液  B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药

③青霉素属于                （填“R处方药”或“OTC非处方药”）

⑵材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的               ，其生产原料不需要使用石灰石的是              。用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式                       。

②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___________、____________

⑶糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

               （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。

②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

燕麦片的营养成分中的蛋白质能水解成                ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是           ；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：               ；人体必需的微量元素是               。

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是               （选填编号）。

A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性

C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                           

（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）

A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．浓硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固体

（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                 。SiF4分子的空间构型为              ，SiF4中Si—F键间的键角            。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)

（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。