摘要：现有A.B.C.D.E五种物质的水溶液.它们的溶质分别由SO42-.NO3-.Cl-.OH-.CO32-和Ba2+.Ag+.Fe3+.Na+.Al3+中的两种离子组成.且任何两种物质都不含有相同的离子.相关的实验如下: ①用pH试纸测定.只有A.E的溶液显碱性.且A.E的溶液pH均为11, ②将纯净铁粉加入到C溶液中.过滤后.称得溶液质量增加.溶液的颜色也有明显的变化, ③分别加BaCl2溶液于B和D的溶液中.只有D溶液中产生白色沉淀.该沉淀不溶于稀HNO3, ⑴写出下列物质的化学式:B: C: D: ⑵通过上述实验还不确定A和E的组成.现只有蒸馏水.pH试纸.量筒等实验用品.请设计确定E组成的补充操作: .
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现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
①A＋Q → C＋X↑
②B＋Q → C＋Y↑
③E → D＋Z↑＋Q
④X＋Y → Q
已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；无味气体Z能使石灰水变浑浊；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。
（1）写出下列物质的化学式：A_________，B________，C_________，D_________。
（2）反应②的离子方程式为______________________。
（3）写出铝与C的溶液反应的离子方程式：______________________。
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①A＋Q → C＋X↑
②B＋Q → C＋Y↑
③E → D＋Z↑＋Q
④X＋Y → Q
已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；无味气体Z能使石灰水变浑浊；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。
（1）写出下列物质的化学式：A_________，B________，C_________，D_________。
（2）反应②的离子方程式为______________________。
（3）写出铝与C的溶液反应的离子方程式：______________________。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
（2）画出A的原子结构示意图
，B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
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①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
钾
钾
；E铯
铯
．（2）画出A的原子结构示意图
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：
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| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：
3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
．（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-akJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-akJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
．或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为 、 、 、 、 ；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol．
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| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．（1）写出A、C、E物质的化学式．
A
（2）试管壁上如果沾有A，应用
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象
原因
B．品红溶液：现象
原因
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是
A．氨气 B．硫化氢C．氢气 D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了