用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是（具体操作方法）．
（3）第⑤步实验的操作是（具体操作方法）．
（4）第④步实验操作的目的是．
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为．
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?
D．定容时俯视刻度线?
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度?

甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲比乙容易与H₂化合　
②甲单质能与乙阴离子发生置换反应　
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强　
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低　
⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强．

离子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（　　）
①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液　②澄清石灰水+稀HNO₃　③稀HNO₃+Cu（OH）₂　④醋酸和KOH　⑤Ba（OH）₂溶液+稀HNO₃　⑥次氯酸+NaOH　⑦盐酸+氨水．