摘要：6．元素形成氢化物.特别是lA.11A族活泼金属更是如此.例如钙和氢气在一定温度下发生反应.可生成氢化钙.活泼金属氢化物在熔融态时能导电.金属氢化物与水剧烈反应生成氢气.是优良的氢气发生剂.例如.氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物.几乎所有的金属元素都能和氢化合.根据以上事实.回答下列问题: (1)常温常压下.金属氢化物呈 态,理由是 , (2)写出钙与氢气反应的化学方程式.并写出电子转移的数目和方向 , (3)写出氢化钙与水反应的化学方程式 , (4)金属氢化物在化学反应中常用作 剂.
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下列说法错误的是（ ）
| A、H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 | B、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 | C、第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 | D、在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
（2）Y在元素周期表中的位置是
（3）Z元素形成氢化物的电子式
．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为
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（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
，则证明WZ中有该阴离子．（2）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．（3）Z元素形成氢化物的电子式
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
．（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为
16.8L
16.8L
（标准状况）．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
| A．在短周期元素中X的金属性最强 |
| B．Y的最高价含氧酸属于弱酸 |
| C．原子半径Z>Y，离子半径Z2-> X+ |
| D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定 |