化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
（2）已知反应Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO₂的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    
（填字母）。

(10分) 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡， 已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。

(1)向氨水中加入 MgCl₂固体时，平衡向         （填“正反应或逆反应”下同）方向移动，OH^- 离子浓度         ，NH₄⁺的浓度           。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向         方向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有             、               、              。

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向            方向移动，此时观察到的现象是   　  　　　　，原因是                                                      。