题目内容
已知氯水中Cl2分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I- >Fe2+ >Br-。现有200mL含FeI2、FeBr2各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl2分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。
（1）Cl-、Br-；0.2mol
（2）17.75g；Fe3+；0.5mol?L-1
（3）Cl2>Br2>Fe3+>I2
（4）I2+5Cl2+6H2O=2
+10Cl-+12H+【试题分析】
练习册系列答案
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HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
