摘要：8．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol (注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)
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对下列事实的解释正确的是
- A.盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶，是因为AgNO3见光易分解
- B.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
- C.向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
- D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
对下列事实的解释正确的是
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
查看习题详情和答案>>对下列事实的解释错误的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4
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| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 |