根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO?PbO₂ （Pb的化合价为+2价、+4价），③为了方便某些化学计算质量分数为98%的浓H₂SO₄改写为9H₂SO₄?H₂O．其中错误的是（　　）

根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO?PbO₂ （Pb的化合价为+2价、+4价），③为了方便某些化学计算质量分数为98%的浓H₂SO₄改写为9H₂SO₄?H₂O．其中错误的是（　　）

A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K₂CrO₄固体，则c（CrO₄^2-），c（Pb²⁺）（填“增大”、“减小”）．
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO₄）（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式．
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是，滴定终点时的现象是．
（5）试样中Pb₃O₄的质量分数=．（Pb₃O₄的相对分子质量为685）

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则K_sp（PbCrO₄）（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式．
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有．