题目内容
根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO?PbO2 （Pb的化合价为+2价、+4价），③为了方便某些化学计算质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4?H2O．其中错误的是（ ）
分析：①根据化学式中化合价的代数和为0进行判断；
②利用化学式中化合价的代数和为0，判断Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb、+4价Pb的原子数目，据此判断；
③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，溶剂H2O的质量为2g，根据n=
计算H2SO4、H2O的物质的量，据此判断．
②利用化学式中化合价的代数和为0，判断Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb、+4价Pb的原子数目，据此判断；
③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，溶剂H2O的质量为2g，根据n=
| m |
| M |
解答：解：①Ca4（OH）（PO4）3中，钙元素为+2价、氢氧根为-1价、磷酸根为-3价，其化合价代数和为：（+2）×4+（-1）+（-3）×3=-2≠0，故①错误；
②令Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb的数目为x，则+4价Pb的数目为（3-x），根据化学式中化合价的代数和为0，则：
2x+4（3-x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三铅）可以改写为2PbO?PbO2，故②正确；
③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）=
=
mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4?H2O，故③正确．
故选A．
②令Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb的数目为x，则+4价Pb的数目为（3-x），根据化学式中化合价的代数和为0，则：
2x+4（3-x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三铅）可以改写为2PbO?PbO2，故②正确；
③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）=
| 2g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 9 |
故选A．
点评：本题考查化学式书写、化合价规则等，难度中等，需要学生具有运用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
