摘要：C,C,G. 讲析:晶体在其饱和溶液中一方面是晶体溶解.另一方面是溶液会析出晶体.存在着溶解结晶平衡.
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用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
（4）从碘水里提取碘
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（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
F
F
（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）
G
G
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
E
E
（4）从碘水里提取碘
A
A
．
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为 ．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示 ．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是 （填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 ．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式 ．该装置中发生的总反应的化学方程式是 ．
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（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
| 1 |
| x |
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
| 3 |
| x |
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏F、过滤、G、渗析 等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
（2）除去氧化钙中的碳酸钙
（3）海水晒盐
（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
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（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
E
E
（2）除去氧化钙中的碳酸钙
B
B
（3）海水晒盐
C
C
（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
G
G
．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．
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BDGIJKM
BDGIJKM
．（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．
（8分）2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。（用下列选项的字母代号填空）
A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性
E．强酸性 F．淀粉 G．盐析 H．强还原性
（1）糖尿病是因为病人的尿液中含 而得名的。
（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有 。
（3）为预防甲型H1Nl流感．可用具有 性的NaClO溶液进行环境消毒。
（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了 。
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