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例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。
②准确称量5. 62g KNO3（备用）。
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
⑥数据处理。思考并回答下列问题：
(2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___
(4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：[来源:学_科_网Z_X_X_K]
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
查看习题详情和答案>>根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
实验室制取氨气的方程式是:
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。当4摩尔氨气完全反应.反应中转移的电子数为 mol
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
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