A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为、、、、、；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：．

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO₃分子的键角为．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm^-3）．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为．

A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂；E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）F元素在周期表中的位置是；B单质的结构式为．
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D₂C₂，其含有的化学键类型为．
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：，Y作为醇类物质官能团的名称是．
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为．
（5）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式：．
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：．
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO₄反应的离子方程式：．
（5）某盐X（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）．