下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半径最小的元素单质化学性质最稳定的元素是（均填元素符号）．
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）
（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）
（5）设计实验比较a、c的金属性强弱．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）X原子的价电子排布式是：；
（2）M元素在周期表中的位置是第周期第族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，更容易再失去1个电子，原因是．
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是：．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为（用字母表示）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

i

j

k

l

n

m

试回答下列问题：
（1）请写出元素m的基态原子电子排布式．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图1中的序号）．
（3）由a原子跟f原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体f相同．两者相比熔点更高的是（填化学式）．
（4）b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如图2所示：
请回答：该化合物的化学式是：（用元素符号表示），与m原子距离相等且最接近的m原子数为．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见图1，则x值为．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为，d原子的杂化类型为．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_g/cm³  （用字母表示）．