已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

．

（6分）现有下列四种物质：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类．请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中．（填三种即可）

与其它三种不同的物质	分类依据
蔗糖	蔗糖为有机物，另外三种为无机物
其他合理答案均可，每空1分，共6分

如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
②收集氨气用法，
③干燥氨气可选用
④如何检验氨气是否收集满：
⑤实验装置中棉花的作用是：．

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为．
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②．
（3）氧化过程中，H₂O₂发生反应的离子方程式为．
（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH、促进Fe³⁺水解，则Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=；Ca（OH）₂不能过量的原因是．

（2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
（1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①绿矾（FeSO₄?7H₂0）在保存过程中形成的杂质主要有（填写化学式）．
②操作Y包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是．
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
②	取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
③	取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色 取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色