摘要：24． Ⅰ．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如下: (1)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上.主要涉及了 的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是 . (2)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠.可取少量试样溶于水后.再滴加 . 中通氨气.加入细小食盐颗粒.冷却析出副产品.通氨气的作用有 . A．增大NH4+的浓度.使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3.提高析出的NH4Cl纯度 Ⅱ．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4.与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程: 试填空. (1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为 . 该反应能够发生的原因是 . (2)该生产过程中可以循环使用的物质X是 . (3)上述生产流程中.有关NH3的作用及说明正确的是 . A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32-的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4.至少消耗2 mol NH3
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称
②沉淀池中发生的化学反应方程式是
③写出上述流程中X物质的分子式
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
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①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法或侯德榜制碱法
联合制碱法或侯德榜制碱法
，②沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．③写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
AC
AC
．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤
．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
（3）写出上述流程中X物质的分子式
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
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（1）上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为做化肥
做化肥
．（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．（3）写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
过滤
．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
．我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
②
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
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（1）写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
．（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
循环Ⅰ
循环Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
过滤
．（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
．②
烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
． （4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
．②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
106×
×100%
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
106×
×100%
（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
．②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
．索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：
索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
（4）在侯氏制碱法中，
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
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索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
．（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．（4）在侯氏制碱法中，
二氧化碳和饱和食盐水
二氧化碳和饱和食盐水
（填物质名称）可以循环利用．（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任写一条即可）．（2011?青岛模拟）【化学-化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为化肥（焊药或电解液）
化肥（焊药或电解液）
；（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
过滤
；（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
AC
AC
．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．