摘要：要熟悉物质分类的典型实例.还要注意一些物质分类的常见的特例及实例.如: ⑴同素异形体的混合物只含一种元素,同分异构体的混合物有确定的化学式, ⑵NO2不是硝酐.CO不是甲酸酐.Na2O2不是烧碱的碱酐等, ⑶乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物, ⑷变色.导电.爆炸既可能是物理变化也可能是化学变化.
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
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（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2
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2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2
．
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（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
H2SiO3
H2SiO3
、Al（OH）3
Al（OH）3
（填写化学式）．（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
趁热过滤
趁热过滤
，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
硫酸盐
硫酸盐
．②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为 ．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为 、 （填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后 ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式 ．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为 ．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于 ． 查看习题详情和答案>>
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为 ．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为 、 （填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后 ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式 ．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为 ．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于 ． 查看习题详情和答案>>
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．
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（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．