摘要：8．下列离子方程式中.表达正确的是 A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 + CO32- +2H2O B．向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．大理石溶解在醋酸溶液中:2H++CaCO3=Ca2++CO2 +H2O
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_55998[举报]
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
B．向氨水中通入过量的
：
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O |
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O
查看习题详情和答案>>
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题 
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。
查看习题详情和答案>>
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。