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(09盐城第三次调研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O △H＜0）：
（1）写出CaO2的电子式： 。
（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为： 。
（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是： 。
（5）用右上图的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为： 。
查看习题详情和答案>>过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是： 。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是： 。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为 。
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）
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过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是： 。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是： 。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为 。
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是： 。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是： 。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为 。
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）
（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ▲ ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ▲ ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ▲ ；② ▲ 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
①CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 ▲ （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________
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