摘要:把“分子.原子.质子.电子 分别填入有关的横线上.氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小粒子.在化学反应中.氧化汞 分解成氧 和汞 .汞 直接构成金属汞.而两个氧 构成一个氧 .许多氧 构成氧气.氧原子核的内部有8个带1个单位正电荷的 .核外有8个 作高速运动.

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氮化铝(AlN)是新型的电子绝缘基片材料,用于大型和超大型集成电路中.某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验.
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝.
【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组,分别设计了实验.精英家教网
甲组:利用空气为原料,除去其它成分来获得氮气,进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝.
请回答:
(1)如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置,则空气中的
 
将不能除去;
(2)写出D中反应的化学方程式
 

乙组:利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气,再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝.
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请回答:如果ⅰ中玻璃管内固体变成红色,ⅱ明显增重,请写出ⅰ中发生反应的化学方程式
 

【实验反思】
(1)请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处:
 

(2)请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法:
 

【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(3)氨气易溶于水且易与酸反应.
【实验设计1】甲组:用图Ⅰ装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反应,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数.
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【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差,请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因:
【实验设计2】乙组:实验步骤如下:
①按下图Ⅱ组装仪器,将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C,从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液,直到不再产生气体为止
④打开止水夹B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g稀硫酸
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【实验讨论】
(1)步骤①加入样品前还应检查
 

(2)装有碱石灰的干燥管作用是
 
;装置中使用漏斗的目的是
 

(3)如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸,测定结果会
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)步骤④的目的是
 

【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数.
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:

试回答下列问题:
(1按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,其中j位于          区。
(2)请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是           (填右图中的序号),第一电离能最大的是        (填图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         (填化学式),试从结构角度加以解释:                                                         
                                                                         
(5)COCl2俗称光气,分子中C原子采取          杂化方式成键;分子中的共价键含有         (填标号)。
a.2个σ键    b.2个π键     c.1个σ键、2个π键    d.3个σ键、1个π键
(6)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
                。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A分子的几何构型图                   
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(2013?南通一模)珍珠粉常为消费者喜爱,然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售.一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假,进行了以下探究.
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等.
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色.
③贝壳粉主要成分是碳酸钙(质量分数98%以上).
[实验]
实验一  向盛有少量珍珠粉样品的试管中,滴加少量
浓硝酸
浓硝酸
(填一种化学药品名称),观察现象,以此鉴别该珍珠粉真假.
实验二  用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量.
实验操作:
①按图连接仪器装置.用胶皮管连接B与C时,需要先
把玻璃管口用水润湿
把玻璃管口用水润湿
,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管,连接好后检验其气密性;
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中,在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL;
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸;
④完全反应后,A中剩余盐酸n mL,C中的浊液经
过滤
过滤
、洗涤、干燥,称得白色固体的质量为w g;
⑤计算样品中碳酸钙的含量.
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;不用长颈漏斗而用A(分液漏斗)盛放盐酸,可防止该装置漏气,另一作用是
防止生成的气体过快
防止生成的气体过快
;能够说明样品已完全反应结束的现象是
装置B中没有气泡产生
装置B中没有气泡产生
;计算样品中碳酸钙的质量分数时,需要用到的实验数据是
aw
aw

[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小,则可能的原因有
bc
bc
(填序号).
a.原料中可能含有碳酸镁等物质
b.装置B中CO2未完全进入装置C
c.装置B中有部分HCl进入装置C中
d.装置C中玻璃管与空气相通,未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C,可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量,就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量.你认为他的理由是
根据质量守恒定律,装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
根据质量守恒定律,装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
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