摘要：多数重金属离子有毒.实验室有甲.乙两种废液.均有一定的毒性.甲废液经化验呈碱性.主要有毒离子为Ba2+.如将甲.乙两废液按一定比例混合.毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和SO42- B．Mn2+和Cl- C．K+和CO32- D．Ag+和NO3-
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已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为 ；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式 ．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为： ．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： ．
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为 ．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是 ．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有 ．
（6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是 ．
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（1）W元素在周期表中的位置为
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
（6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是