摘要：已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),△H=-Q1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=-Q2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H=-Q3.常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2L经完全燃烧后恢复至常温.放出的热量是 ( ) A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
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根据要求回答下列叙述相关问题Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
①CH4（g）+
| 3 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
（2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）合成塔中反应的化学方程式为
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
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（1）合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
→CH3OH+H2O
| 一定条件 |
CO2+3H2
→CH3OH+H2O
；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了| 一定条件 |
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
．（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符（填字母）．A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
高温水蒸气
高温水蒸气
．（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有增大H2的用量等
增大H2的用量等
．（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-Q2; 2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( ) 
2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。