摘要:跟式等同的结构式是
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萘分子的结构式可以表示为,两者是等同的,苯并(a) 芘
是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可以表示为Ⅰ或Ⅱ式,这两者也是等同的.
现有结构式A~D,其中
(1)跟Ⅰ、Ⅱ式等同的结构式是______________________.
(2)跟Ⅰ、Ⅱ式是同分异构体的是____________________.
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萘分子的结构式可以表示为或,两者是等同的.苯并[α]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可以表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式,这两者也是等同的.现有结构式(A)~(D),其中
(1)跟(Ⅰ)(Ⅱ)式等同的结构式是________;(填字母)
(2)跟(Ⅰ)(Ⅱ)式是同分异构体的是________.(填字母)
[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式 .
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是 .
(3)c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答).
(4)f、l、q的氢化物中沸点最高的是 (写化学式)
(5)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点 jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是: .
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试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是
(3)c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
(4)f、l、q的氢化物中沸点最高的是
(5)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点
[物质与结构](12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1)某同学根据上述信息,推断B的基态原子核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子的空间结构为 (用文字描述)。
(3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中NO3-中N原子的杂化方式是 ,与SO42-互为等电子体的分子是 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其
晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式
为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60, Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)ACl2分子的空间结构为 (用文字描述)。
(3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中NO3-中N原子的杂化方式是 ,与SO42-互为等电子体的分子是 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其
晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式
为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60, Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
(三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,
该同学所画的电子排布图违背了______________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为____________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由_____________ 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为____________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由_____________ 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________,NCl3分子的VSEPR模型为 __________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为_____________ 。
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