摘要：[例题6]氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.反应可表示为:aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时.试纸先变蓝后褪色.下列说法不正确的是 A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应: 5C12+I2+6H2O＝12H++10Cl-+2IO3- C．若化学计量数a=8.b=3.则该反应转移电子数为20e- D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 解析: O2和HClO4是氧化产物.C12是还原产物.生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化 答案:D [例题7]某合金中铜和铁的物质的量之和为ymol.其中Cu的物质的量分数为a .将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中.加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法不正确的是( ) A．若金属有剩余.在溶液中再滴入硫酸后.金属又开始溶解 B．若金属全部溶解.则溶液中一定含有Fe3+ C.若80y≥b≥160y/3.则金属和硝酸恰好完全反应 D．若金属全部溶解.且产生336mL气体.则b=0.314.BD解析:A中,滴加硫酸后,溶液中的NO3-在酸性条件下,能氧化剩余的金属.B中.当金属全部溶解时.铁元素可能以Fe2+的形式存在.不一定含Fe3+.B不正确.C中.根据反应式:3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ,3Fe+8HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O .Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O .利用极限法.当金属与硝酸恰好完全反应时.80y≥b≥160y/3 .C正确.D中.当b=0.3时.参加反应的硝酸为0.05×0.3=0.015mol.而生成的NO的物质的量为,参加反应的硝酸的物质的量应该大于生成NO的物质的量.D不正确. [例题8]问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2.FeCl3的混合溶液的试管中.出现了白色浑浊物 假设.验证: 假设 实验验证方法及现象 假设1 白色浑浊物是BaSO3. (1) 假设2 (2)白色浑浊物是BaSO4.主要原因是 反应开始前.先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2.再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊 (4)通入纯净的CO2的目的 请把上表填充完全. (5)写出SO2通入BaCl2.FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式. (a) (b) 20080421 答案: (1) 在白色浑浊物中加入过量盐酸.变澄清 (2) Fe3+氧化了水中的SO2.在Ba2+作用下.生成BaSO4 (3)防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 SO2 +2Fe3++2H2O =SO42-+2Fe2++4H+ 20080421 (b) Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

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