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(1)图l中仪器①的名称
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(2)小杨同学将MnO2,与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体,加入图2装置中制氧气,以方便实验结束后回收二氧化锰.实验前检查该装置气密性的方法是:打开旋塞,从长颈漏斗口注水至
(3)反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是
A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是
A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏斗
(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度 ③加热反应物 ④降低反应物浓度
(5)图4中,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有
(6)在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下,请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置,应选用合理的仪器是
实验室选用下列装置制取气体.根据要求回答问题:
(1)图1中仪器①的名称______,该装置中发生的化学方程式为______.图1装置也可以用于实验室制氧气,写出发生的化学方程式为______,该反应的类型是______.(填“化合反应”或“分解反应”)
(2)小杨同学将MnO2,与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体,加入图2装置中制氧气,以方便实验结束后回收二氧化锰.实验前检查该装置气密性的方法是:打开旋塞,从长颈漏斗口注水至______,关闭旋塞,继续注水,使漏斗中液面略高于试管中液面,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好.其中块状固体应放置在______处(填“A”或“B”).利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是______.
(3)反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是______(填写序号).
A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是______(填序号).
A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏斗
(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有______(填序号).
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度 ③加热反应物 ④降低反应物浓度
(5)图4中,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有______性质.这一性质在实际生活中的应用为______.
(6)在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下,请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置,应选用合理的仪器是______.
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(1)(4分)图l中仪器①的名称________,该装置中发生的化学方程式为_____________。图1装置也可以用于实验室制氧气,写出发生的化学方程式为_______________________
_________________________,该反应的类型是________________。(填“化合反应”或“分解反应”)
(2)(3分)小杨同学将MnO2,与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体,加入图2装置中制氧气,以方便实验结束后回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是:打开旋塞,从长颈漏斗口注水至________________________,关闭旋塞,继续注水,使漏斗中液面略高于试管中液面,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好。其中块状固体应放置在_______处(填“A”或“B”)。利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是________________________________。
(3)(2分)反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_________(填写序号)。
A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。
A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏斗
(4)(1分)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有________(填序号)。
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低反应物浓度
(5)(2分)图4中,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有________________________性质。这一性质在实际生活中的应用为_____
___________________。
(6)(2分)在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下,请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置,应选用合理的仪器是________________。
【提出质疑】氢氧化钠是否变质?
【回忆与实践】
(1)氢氧化钠固体需要密封保存;氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为
(2)要检验该瓶氢氧化钠是否变质,可选择的试剂 是
(3)经过检验,发现该氢氧化钠固体只是部分变质,同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质.
方案①:溶液,加入适量的稀盐酸,至没有气泡产生时,蒸发结晶.
方案②:溶解,加入适量的氢氧化钙溶液,至不再产生沉淀时,过滤,蒸发结晶.
方案③:溶液,加入适量的氯化钡溶液,至不再产生沉淀时,过滤,蒸发结晶.
经讨论,大家一致认为只有方案②可行.请你说明③不可行的主要原因.
【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液:
a 计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液:需要氢氧化钠固体5g,水45g.
b 调节天平平衡后,在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,把称量物放在左盘纸上,砝码放在右盘纸上,称量所需的氢氧化钠,倒入烧杯中.
c 把水的密度近似看作1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用温度计搅拌,使氢氧化钠溶解,温度计温度升高.
d 把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好橡皮胶塞,并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中,以备下次使用.
上述的叙述中,有两处错误请将它们改正过来:
氢氧化钠(溶液) 氢氧化钠(溶液) |
10% 10% |
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液. | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式:
|
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因: ;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 .
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的 ,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为 .
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿.根据 定律,装置 (填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏小”).
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