某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，如图。

请回答：

(1)B装置中盛的液体是________，其作用是                           

(2)C装置中观察到的现象是__________________

(3)E装置的作用是__________________，如果不连接E装置，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将_______ (选填“大于”、“小于”或“等于”)理论值。

某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）

（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。