题目内容
实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质．某化学兴 趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全．反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：（1）碳酸钠的质量．
（2）氢氧化钠的质量分数．
分析：（1）根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量；
（2）根据“
×100%”，就可计算出样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）根据“
| 样品质量-碳酸钠质量 |
| 样品质量 |
解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
∴
=
，
解之得：x=1.06g；
（2）氢氧化钠的质量分数=
×100%=78.8%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量为1.06g；
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
∴
| 106 |
| 197 |
| x |
| 1.97g |
解之得：x=1.06g；
（2）氢氧化钠的质量分数=
| 5g-1.06g |
| 5g |
答：（1）样品中碳酸钠的质量为1.06g；
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
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（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111 g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是 ；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式 ；
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量 g．
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数为 ．②合金中另一金属是 ．
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111 g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是
（2）请写出题中发生反应的化学方程式
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸的质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
