摘要：12．[答案]C [分析预测及备考建议]离子浓度的比较是电解质溶液的常考点.一般是以酸.碱.盐为载体.由溶液的酸碱性.根据电荷守恒式.物料守恒式等进行判断和比较. [答题技巧]由题给信息可得BOH是一个弱碱.而HA是一个强酸.因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA.而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确.而C不正确,B项是溶液的电荷守恒式,D项是电荷守恒式:c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)与物料守恒式:c(A-)= c(B+)+ c(BOH)两者之和可得:c(H+)=c(BOH)+c(OH-) .因而D也正确.
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研究物质性质的基本程序包括：a．观察物质的外观性质，b．实验和观察，c．解释及结论，d．预测物质的性质．下列各项中，排列顺序正确的是（ ）
| A、abcd | B、bacd | C、adbc | D、dabc |
草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式
（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？
（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
（4）该产品属于哪种等级的化学试剂
（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．
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化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
．（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
99.6%
99.6%
．（4）该产品属于哪种等级的化学试剂
分析纯（A．R）
分析纯（A．R）
．（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．
反应生成的Mn2+起催化作用
反应生成的Mn2+起催化作用
．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
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（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
| ||
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C处时残留物的化学式为
| ||
FeO
FeO
．②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
| ||
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
．
| ||
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
71.4%
71.4%
．【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
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