摘要：2．[答案]D [分析预测及备考建议] 有机物官能团和基本概念是高考中的必考考点.复习中一定要对概念能做到逐字逐句.理解到位.对有机物的各种官能团所具有的性质特点要了然于心.这样能不变应万变. [答题技巧] “苏丹红1号 不可能属于甲苯的同系物.因为它的结构中含有N元素, CH2＝CH-CO-NH2.能在一定条件下生成高分子化合物.但不是发生缩聚反应.而是发生加聚反应,苯甲酸钠.应是苯的同系物甲苯的氧化产物苯甲酸所对应的钠盐,NaNO2中N元素呈+3价.可以被氧化.所以是起还原剂抗氧化而达到保鲜的目的.
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研究物质性质的基本程序包括：a．观察物质的外观性质，b．实验和观察，c．解释及结论，d．预测物质的性质．下列各项中，排列顺序正确的是（ ）
| A、abcd | B、bacd | C、adbc | D、dabc |
如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．
研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的 （填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是 （填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的 族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1） Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中 的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第 个．
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研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第