题目内容
溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观
A
【解析】
试题分析：根据探究性实验的一般步骤和要求可知，选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
考点：考查探究性实验的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对探究性实验的了解、熟悉的掌握程度，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| 性质差异 | 分离方法 | |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 | ||
| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | ||
| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） | ||
| ④分离汽油和水 | ||
| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
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| 性质差异 | 分离方法 |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
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| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
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| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） |
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| ④分离汽油和水 |
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| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| | 性质差异 | 分离方法 |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 | | |
| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | | |
| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） | | |
| ④分离汽油和水 | | |
| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 | | |
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
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性质差异 |
分离方法 |
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①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
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②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
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③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） |
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④分离汽油和水 |
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⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。