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P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题： ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1， c(N) =2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1， a=___mol·L-1。
(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理：
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH2OH的燃烧热____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
| A．v（正）>v（逆） | B．v（正）<v（逆） |
| C．v（正）=v（逆） | D．无法判断 |
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。 查看习题详情和答案>>
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
| A．v（正）>v（逆） | B．v（正）<v（逆） |
| C．v（正）=v（逆） | D．无法判断 |
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。
（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1
H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆） D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
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