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正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化．
(1)反应的离子方程式为________．
(2)除H+、OH－、H2O外，溶液中一定含有的微粒有________．(填编号)
A．Fe2+
B．Fe3+
C．Cl－
D．SO42－
E．H2SO3
(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3+；
假设2：只存在________；
假设3：______________．
(4)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、20％ KSCN、3％H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为________。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备
（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：________。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是________。
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(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式： 。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。