摘要：10．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 :Fe2++2H++H2O2== Fe3++2H2O 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑ +H2O
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用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：
实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：
(1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．
(2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．
(3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．
实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2 g．
(1)B中的试剂是________．
(2)实验中有以下步骤：
①打开K1
②关闭K1
③点燃酒精灯
④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．
正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．
(3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．
(摩尔质量：FeSO4为152 g·mol－1；H2O为18 g·mol－1)
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③将
（6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
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请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
，该过程的现象为：滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③将
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
．（6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
否
否
是、否）沉淀完全．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
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步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填仪器编号）①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
；（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
；（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
和过滤；（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到得现象是溶液出现血红色
溶液出现血红色
．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
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（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
| ||
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C处时残留物的化学式为
| ||
FeO
FeO
．②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
| ||
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
．
| ||
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
71.4%
71.4%
．硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等．硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量．由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：
（1）第②步加入氢氧化铝的目的是 ．
（2）第③步加入KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn2+，C（ Mn2+）随时
间变化的隧线如图所示，分析曲线的变化趋势，
你认为形成该变化的原因是 ．
（3）第④步加入MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果．请完成下列离子反应方程式：
Mn2++ MnO4-+ = MnO2↓+
（4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ．
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（1）第②步加入氢氧化铝的目的是
（2）第③步加入KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn2+，C（ Mn2+）随时
间变化的隧线如图所示，分析曲线的变化趋势，
你认为形成该变化的原因是
（3）第④步加入MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果．请完成下列离子反应方程式：
（4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、