摘要：训练发散思维以增强实验设计能力.提高信息迁移水平 实验方案的设计往往有许多途径.为了适应中学生的知识能力水平.中学课本中的某些实验可能不是最优的方案.所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置.掌握一些装置和仪器药品的替代方法.力求使设计的实验仪器简单.操作便捷.节省试剂.现象明显.安全防污等.培养和增强实验设计能力和创造性思维能力.近年来.实验题中新情境试题不断增多.这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识.简化的改进的装置等).结合学生原有的知识和能力.来进行仪器组装.现象描述.数据分析.考虑安全和防污等.用来考查考生自学能力.思维能力.分析综合及评价的能力.由于这类实验试题情境新颖.设问巧妙.铺垫得当.知识新.思维量大.所以区分度很好.能确实将一些基础扎实.自学能力强.思维敏捷.心理素质好的考生选拨出来.所以.新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向.
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影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。
某同学设计了如下实验：
①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
某同学设计了如下实验：
①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。
③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
_____________________。
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③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
_____________________。
（2009?海淀区一模）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（ ）
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工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”． 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式 ．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式 ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为 ．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案 ．
（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由 ．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是 ．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀 ．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]．
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（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇 | B、将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染 | C、用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性 | D、将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 |