摘要：固体铝162.0g在氧气中完全燃烧.生成固体产物.放出5024 kJ热量.写出它的热化学方程式
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（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：（1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．（3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．（4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①若t1=10min 则0～t1时间内C物质的平均反应速率为
0.0075mol/（L?min）
0.0075mol/（L?min）
；该反应平衡常数表达式为| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
a
a
（填序号）a．加入了催化剂 b．降低了反应温度 c．向容器中又充入了气体D．