工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程如图为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式；
（4）实验室里常往AICl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃，写出该反应的化学方程式．

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：

（1）操作I、操作II、操作III都是（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是（填化学式）．
（3）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式）．

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝的副产品是（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在装置中进行，洗涤方法是．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O₂，则同时生成铝的质量为．
（5）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu²⁺）浓度为（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．