摘要： (先进行“烯烃复分解反应 后酯化也可以.有机物结构用箭线式或结构式都可以) 例4实验室制取乙烯.常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同 学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2. (1)I.II.III.IV装置可盛放的试剂是:I II III IV(请将下列有关试剂的序号填入空格内) A.品红 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液 (2)能说明SO2气体存在的现象是 , (1)使用装置II的目的是 , (2)使用装置III的目的是 , (3)确定含有乙烯的现象是 . 分析:实验室制取乙烯过程中常混有SO2.证明SO2存在可用品红溶液.看是否褪色. 而证明乙烯存在可用酸性KMnO4溶液.但乙烯和 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色.所以在证明乙烯存在以前应除去SO2.利用乙烯与碱溶液不反应而SO2能与碱溶液反应的性质除去SO2. 答案为:装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2.(3)除去SO2气体(4)检验SO2是否除尽.中品红溶液不褪色.装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色.说明混合气体中含有乙烯.
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（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
．
| ||
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
ACE
ACE
（选填以下选项的代号）．A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、DⅢ
Ⅲ
、EⅠ
Ⅰ
．（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
．（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
．
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．